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答案为: A
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2
而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。
过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑
过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）
由此假设过氧化钠先于二氧化碳反应：
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑
2 2 2
1mol 1mol 1mol
可知股氧化钠与二氧化碳可完全反应，即不必考虑水的反应。
因为即使Na2O2和H2O先反应，生成2mol的NaOH 在与CO2反应也恰好全部生成Na2CO3。
所以反应的结果容器中剩余固体为：.Na2CO3
气体则为O2 和 H2O（气态）
一道高一化学题
（1）压强为0说明没有气体存在，而剩下的只需把氧气与其他两样物质的反应方程式列出来，然后再把生成的水与Na2O2的方程式写出来，两方程式中氧气的物质的量相加，再与其他两样物质的物质的量相比就行了，结果是1:2:6
（2）根据反应方程式中的反应物可看出残留固体组成是1:4的NA2CO3:NAOH
一道化学题 高一 计算 步骤 谢谢
非常荣幸为你解答：
这里涉及到的就是几个常用的比例式子。课本上应当都有介绍。
解：
①同体积时比空气质量小，证明这气体密度比空气（小）。
②根据气体状态方程PV=nRT，n=m/Mm是气体质量，M是气体分子式量，n是气体物质的量。转化则有：PM/RT=m/V=ρ，即ρ∝M，空气平均式量29
所以气体相对分子质量（式量）=29×0.966=28.014（应该是氮气）
其密度：
ρ=PM/RT=101325(Pa)×28.014(g/mol)÷[8.3145(J/molK)×273.15(K)]≈1249.8399[g/(m^3)]=1.2498399(g/L)
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1.首先求出整个溶液的质量：溶质/溶质质量分数=12.5/5%=250g
含水=溶液-溶质=250-12.5=237.5g
2.密度=质量/体积=250/250=1 g/mL
3.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积
溶质为葡萄糖C6H12O6 物质的量=m/M = 12.5/180=
物质的量浓度:(12.5/180) / 0.25 mol/L = 0.28 mol/L
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