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①若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的；一定有剩余的是 Al可能有剩余的是 Mg．
②若天平失去平衡，说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铝，应是铝得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同、质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向镁的一边，故答案为：镁．
故答案为：（1）盐酸：Al；Mg；（2）Mg
等质量的铝和镁铝合金，哪个能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多？ 求写清步骤，给跪了。
根据计算知道了等质量的铁、锌、镁、铝 与足量酸反应产生氢气的多少由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌、所以从横坐标向上做垂线，在上面的说明是制取氢气多的，所以①是铝，②是镁，③是铁，④是锌．
故选C．
等物质的量、等质量的镁铝锌铁与盐酸反应产生的氢气有大到小排列
Al-----1.5H2
27 1.5
1 1/18
Mg----- H2
24 1
1 1/24
等质量的铝和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气的体积比是1/18：1/24=4：3
即当一定质量的铝与稀硫酸反应得到4体积的氢气时，与铝同质量的铝镁合金产生氢气的体积一定小于4，大于3。
所以等质量的铝和镁铝合金，铝从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气较多。
为什么生成的气体质量各不同？
这个题目不考金属活动性，它们都能产生氢气。考的是对物质的量的理解、原子量、化合价。
镁锌铁与盐酸反应，都是生成二价产物，因此，等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的；铝生成三价产物，所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍；
代入各金属原子量，铝是27，则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的，而原子量最小的1mol的镁也要24克，所以，同质量的金属，产生氢气的数量按照铝镁铁锌排列。
生成的气体不一样多，是因为Mg和Al的分子质量不一样，同等质量的两种金属，他们的摩尔数是不一样的啊，可以明白吗？
1、Mg的分子质量是24，Al的分子质量是27。那个相同质量（假定质量都为M克）下，盐酸都过量，生成的氢气的量，用公式表示就是： 镁~氢气=（M/24） 铝~氢气=（M/27）*1.5 你比较一下，明显铝产生的氢气多啊。
2、你这个答案是不对。
3、你看第三个，盐酸一样多，提供的氢离子也就一样多，那么生成的氢气就一样多啦。这和镁、铝的量有多少是没有关系的
图中，铝换成铁，就是镁得到的氢气多
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